Synthèse et application d’un complexe argile-polymère pour l’élimination d’un composé organique
Des informations générales:
Le niveau |
Master |
Titre |
Synthèse et application d’un complexe argile-polymère pour l’élimination d’un composé organique |
SPECIALITE |
Biotechnologie Microbienne |
Page de garde:
Sommaire:
Chapitre I: Matériels et Méthodes
I.1. Objectif de travail
I.2. Date et lieu de travail
1.3. Produits et matériels utilisés
I.3.1.Produits chimiques.
I.3.2.Les dispositifs expérimentaux.
I.3.3. L’argile
I.3.4. Le polluant 2,4,6 Trichlorophénol.
I.3.4.1. Propriétés du 2,4,6 Trichlorophénol.
I.4. Protocol expérimental.
I.4.1. Purification de la bentonite
I.4.1.1. Sédimentation
I.4.1.2. Décarbonatation du minerai
I.4.1.3. Séchage et tamisage
I.4.2. La modification de la bentonite avec le P-hydroxy-benzoïque acide (PHBA) 7
I.5. Méthodes de caractérisation
1.5. 1. Point de zéro charge PZC
I.5.2. Diffraction des rayons X
I.5.3 Microscopie électronique à balayage M.E.B
I.5.4. Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier FTIR
I.5.5. Spectrophotométrie UV/visible
I.6. Adsorption du 2,4,6-trichlorophénol
1.6.1. Détermination de la langueur d’onde spécifique de 2,4,6 Trichlorophénol 15
1.6.2. Courbe d’étalonnage
I.6.3. Optimisation des paramètres influençant sur l’adsorption
I.6.3.1. Rapport solide /liquide
I.6.3.2. Effet de pH
I.6.3.3.Temps de contact
I.6.3.4. Effet de la concentration et la température
I.7.Modélisation des cinétiques
I.7.1 Modèle du pseudo-premier ordre
I.7.2.Modèle du pseudo-deuxième ordre.
I.7.3.Modèle de diffusion intra-particulaire
I.8. Isothermes d’adsorption
I.8.1 Modélisation des Isothermes d’adsorption
I.8.1.1 Modèles d’isothermes linéaires
• Isotherme de Langmuir.
Isotherme de Freundlich
I.8.1.2. Modèles d’isothermes non linéaires
Isotherme de Sips
I.9. Les grandeurs thermodynamiques
BIBLIOGRAPHIE
Chapitre II: Résultats et Discussion
II.1. Caractérisation de la bentonite purifiée et modifiée
II.1.1. Analyse par FTIR
II.1.2. Analyse par diffraction des rayons X.
II.1.3. Microscopie électronique à balayage (MEB)
II.1.4.Point de Zéro Charge PZC
II.2. Adsorption de 2,4,6 trichlorophenol par la bentonite purifiée et modifiée
II.2.1.Détermination de la longueur d’onde spécifique
II.2.2. Courbe d’étalonnage
II.2.3. Rapport solide-liquide
II.2.4. Effet du pH
II.2.5 Temps de contact
II.2.6.Etude de la cinétique
II.2.6.1 Modèle de pseudo premier ordre
II.2.6.2 Modèle de pseudo-second ordre
II.2.6.3 Modèle de diffusion intra-particulaire
II.3.Isothermes d’adsorption
II.4.Description des isothermes d’adsorption
II.4.1. Les modèles d’adsorption
II.4.1.1.Isotherme de Langmuir
II.4.1.2. Isotherme de Freundlich
II.4.1.3. Isotherme de Sips
II.5. Les grandeurs thermodynamiques
Références bibliographiques
Conclusion générale
I.1. Objectif de travail
I.2. Date et lieu de travail
1.3. Produits et matériels utilisés
I.3.1.Produits chimiques.
I.3.2.Les dispositifs expérimentaux.
I.3.3. L’argile
I.3.4. Le polluant 2,4,6 Trichlorophénol.
I.3.4.1. Propriétés du 2,4,6 Trichlorophénol.
I.4. Protocol expérimental.
I.4.1. Purification de la bentonite
I.4.1.1. Sédimentation
I.4.1.2. Décarbonatation du minerai
I.4.1.3. Séchage et tamisage
I.4.2. La modification de la bentonite avec le P-hydroxy-benzoïque acide (PHBA) 7
I.5. Méthodes de caractérisation
1.5. 1. Point de zéro charge PZC
I.5.2. Diffraction des rayons X
I.5.3 Microscopie électronique à balayage M.E.B
I.5.4. Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier FTIR
I.5.5. Spectrophotométrie UV/visible
I.6. Adsorption du 2,4,6-trichlorophénol
1.6.1. Détermination de la langueur d’onde spécifique de 2,4,6 Trichlorophénol 15
1.6.2. Courbe d’étalonnage
I.6.3. Optimisation des paramètres influençant sur l’adsorption
I.6.3.1. Rapport solide /liquide
I.6.3.2. Effet de pH
I.6.3.3.Temps de contact
I.6.3.4. Effet de la concentration et la température
I.7.Modélisation des cinétiques
I.7.1 Modèle du pseudo-premier ordre
I.7.2.Modèle du pseudo-deuxième ordre.
I.7.3.Modèle de diffusion intra-particulaire
I.8. Isothermes d’adsorption
I.8.1 Modélisation des Isothermes d’adsorption
I.8.1.1 Modèles d’isothermes linéaires
• Isotherme de Langmuir.
Isotherme de Freundlich
I.8.1.2. Modèles d’isothermes non linéaires
Isotherme de Sips
I.9. Les grandeurs thermodynamiques
BIBLIOGRAPHIE
Chapitre II: Résultats et Discussion
II.1. Caractérisation de la bentonite purifiée et modifiée
II.1.1. Analyse par FTIR
II.1.2. Analyse par diffraction des rayons X.
II.1.3. Microscopie électronique à balayage (MEB)
II.1.4.Point de Zéro Charge PZC
II.2. Adsorption de 2,4,6 trichlorophenol par la bentonite purifiée et modifiée
II.2.1.Détermination de la longueur d’onde spécifique
II.2.2. Courbe d’étalonnage
II.2.3. Rapport solide-liquide
II.2.4. Effet du pH
II.2.5 Temps de contact
II.2.6.Etude de la cinétique
II.2.6.1 Modèle de pseudo premier ordre
II.2.6.2 Modèle de pseudo-second ordre
II.2.6.3 Modèle de diffusion intra-particulaire
II.3.Isothermes d’adsorption
II.4.Description des isothermes d’adsorption
II.4.1. Les modèles d’adsorption
II.4.1.1.Isotherme de Langmuir
II.4.1.2. Isotherme de Freundlich
II.4.1.3. Isotherme de Sips
II.5. Les grandeurs thermodynamiques
Références bibliographiques
Conclusion générale
Télécharger:
Pour plus de
sources et références universitaires
(mémoires, thèses et articles
), consultez notre site principal.