Rétention du Cadmium par Nigella Sativa Magnétisée
Des informations générales:
Le niveau |
Master |
Titre |
Rétention du Cadmium par Nigella Sativa Magnétisée |
SPECIALITE |
Chimie Analytique |
Page de garde:
Sommaire:
Introduction générale
Chapitre01: Nigella sativa.L
Chapitre 01 Nigella sativa L.
Partie I: Etude Bibliographique
1. Origine et aire de répartition
2. Historique.
3. Systématique
4. Description botanique
5. Composition chimique
5.1. Lipides.
5.2. Stérols
5.3. Composés aromatiques.
5.4.Saponosides.
5.5. Polyphenols et flavonoïdes.
5.6. Alcaloïdes
5.7. Les protéines.
5.8. Vitamines et sels minéraux
6. Utilisations
6.1 Utilisation culinaire
6.2. Usages traditionnelles.
Chapitre 02: le cadmium.
1. Historique
2. Description.
3. Source
3.1. Les sources naturelles
3.2.Les sources anthropiques
4. Propriétés physico-chimiques.
4.1. Propriétés chimiques
4.2.Propriétés physiques
5. Utilisation.
6. L’impact du cadmium sur la santé humaine
7. Quelques procédés pour éliminer le cadmium
Chapitre 03: Adsorption.
1. Introduction
2. La biosorption
3. Types d’adsorption.
3.1. Adsorption physique (physisorption)
3.2. Adsorption chimique (chimisorption)
4. Les paramètres qui influencent l’adsorption
5. Mécanisme d’adsorption.
6. Isotherme d’adsorption
6.1. Isotherme d’adsorption de Langmuir
6.2. Isotherme d’adsorption de Freundlich.
6.3. Isotherme d’adsorption de Sips.
6.4. Isotherme d’adsorption de de Dubinin-Radushkevich
6.5.Isotherme d’adsorption de Temkin
Chapitre 04: Nanoparticule
1. Le Ferrofluide
1.1 Définition
1.2. Composition chimique
a. Les particules solides
b. Le liquide porteur
1.3. Propriétés magnétiques des ferrofluides.
a. Propriétés magnétiques des particules
b. Comportement magnétique du ferrofluide.
1.4. Stabilisation des nanoparticules à pH neutre
1.5. Utilisation des particules magnétiques.
2. Réactifs et produits
3. Appareil utilisés.
4. Préparation de l’adsorbant
5. Préparation des solutions
4.1. Solution de Cd(NO3)2, 4(H2O)
4.2. Solution de Cd SO4 8/3(H2O)
4.3. Solution de CdCl2.2(H2O)
4.4. Préparation de la solution de PAR
4.5. Préparation de la solution acide.
4.6. Préparation de la solution basique
4.7. Préparation de la solution KNO3
5. Extraction du cadmium
5.1. Procéder d’extraction
6. Etude paramétrique.
6.1. Effet du temps d’agitation
6.2. Effet de pH initial
6.3. Effet d’agitation.
6.4. Effet de quantité de biosorbant
6.5. Effet de la concentration initiale.
6.6. Effet de température
6.7. Effet de contre ion
8. Analyse par la spectrophotométrie UV-Visible
8.1. Principe.
8.2. Caractéristiques physico-chimiques du complexant PAR.
8.3. Dosage des ions Cd2+par spectrophotométrie UV-visible.
9. Analyse par spectrophometrie infra-rouge :.
9.1. Définition :.
9.2. Principe.
Résultats & Discussion
1. Caractérisation de biosorbant
1.1. Spectroscopie infrarouge
1.2. Détermination de point de charge nul
2. Dosage par spectrophotométrie UV/Visible
3. Extraction du Cd(II)
3.1. Effet de temps:
3.2. Effet de pH
3.3. Effetde la vitesse d’agitation
3.4. Effet de la quantité du biosorbant
3.5. Effet de la concentration initiale de Cd(II).
3.6. Effet de contre ion
4. Etude cinétique
4.1. Modèle de pseudo premier ordre.
4.2. Modèle de 2eme pseudo ordre
4.3. Modèle de diffusion intra-particulaire.
4.4. Modèle d’Elovitch
5. Etude thermodynamique
5.1. Effet de température
5.2. Paramètres thermodynamiques.
6. Modélisation de l’isotherme d’adsorption
6.1. L’isotherme de Langmuir.
6.2. L’isotherme de Freundlich
6.3. L’isotherme de sips
6.4. Modèle de Temkin
6.5. Isotherme Dubinin-Radushkevich
7. Etude diffusionelle
Trois mécanismes d’adsorption possibles ont été évalués.
lère situation
2eme Situation
3eme situation
Conclusion générale.
Références
Symboles & Abréviations
Chapitre01: Nigella sativa.L
Chapitre 01 Nigella sativa L.
Partie I: Etude Bibliographique
1. Origine et aire de répartition
2. Historique.
3. Systématique
4. Description botanique
5. Composition chimique
5.1. Lipides.
5.2. Stérols
5.3. Composés aromatiques.
5.4.Saponosides.
5.5. Polyphenols et flavonoïdes.
5.6. Alcaloïdes
5.7. Les protéines.
5.8. Vitamines et sels minéraux
6. Utilisations
6.1 Utilisation culinaire
6.2. Usages traditionnelles.
Chapitre 02: le cadmium.
1. Historique
2. Description.
3. Source
3.1. Les sources naturelles
3.2.Les sources anthropiques
4. Propriétés physico-chimiques.
4.1. Propriétés chimiques
4.2.Propriétés physiques
5. Utilisation.
6. L’impact du cadmium sur la santé humaine
7. Quelques procédés pour éliminer le cadmium
Chapitre 03: Adsorption.
1. Introduction
2. La biosorption
3. Types d’adsorption.
3.1. Adsorption physique (physisorption)
3.2. Adsorption chimique (chimisorption)
4. Les paramètres qui influencent l’adsorption
5. Mécanisme d’adsorption.
6. Isotherme d’adsorption
6.1. Isotherme d’adsorption de Langmuir
6.2. Isotherme d’adsorption de Freundlich.
6.3. Isotherme d’adsorption de Sips.
6.4. Isotherme d’adsorption de de Dubinin-Radushkevich
6.5.Isotherme d’adsorption de Temkin
Chapitre 04: Nanoparticule
1. Le Ferrofluide
1.1 Définition
1.2. Composition chimique
a. Les particules solides
b. Le liquide porteur
1.3. Propriétés magnétiques des ferrofluides.
a. Propriétés magnétiques des particules
b. Comportement magnétique du ferrofluide.
1.4. Stabilisation des nanoparticules à pH neutre
1.5. Utilisation des particules magnétiques.
2. Réactifs et produits
3. Appareil utilisés.
4. Préparation de l’adsorbant
5. Préparation des solutions
4.1. Solution de Cd(NO3)2, 4(H2O)
4.2. Solution de Cd SO4 8/3(H2O)
4.3. Solution de CdCl2.2(H2O)
4.4. Préparation de la solution de PAR
4.5. Préparation de la solution acide.
4.6. Préparation de la solution basique
4.7. Préparation de la solution KNO3
5. Extraction du cadmium
5.1. Procéder d’extraction
6. Etude paramétrique.
6.1. Effet du temps d’agitation
6.2. Effet de pH initial
6.3. Effet d’agitation.
6.4. Effet de quantité de biosorbant
6.5. Effet de la concentration initiale.
6.6. Effet de température
6.7. Effet de contre ion
8. Analyse par la spectrophotométrie UV-Visible
8.1. Principe.
8.2. Caractéristiques physico-chimiques du complexant PAR.
8.3. Dosage des ions Cd2+par spectrophotométrie UV-visible.
9. Analyse par spectrophometrie infra-rouge :.
9.1. Définition :.
9.2. Principe.
Résultats & Discussion
1. Caractérisation de biosorbant
1.1. Spectroscopie infrarouge
1.2. Détermination de point de charge nul
2. Dosage par spectrophotométrie UV/Visible
3. Extraction du Cd(II)
3.1. Effet de temps:
3.2. Effet de pH
3.3. Effetde la vitesse d’agitation
3.4. Effet de la quantité du biosorbant
3.5. Effet de la concentration initiale de Cd(II).
3.6. Effet de contre ion
4. Etude cinétique
4.1. Modèle de pseudo premier ordre.
4.2. Modèle de 2eme pseudo ordre
4.3. Modèle de diffusion intra-particulaire.
4.4. Modèle d’Elovitch
5. Etude thermodynamique
5.1. Effet de température
5.2. Paramètres thermodynamiques.
6. Modélisation de l’isotherme d’adsorption
6.1. L’isotherme de Langmuir.
6.2. L’isotherme de Freundlich
6.3. L’isotherme de sips
6.4. Modèle de Temkin
6.5. Isotherme Dubinin-Radushkevich
7. Etude diffusionelle
Trois mécanismes d’adsorption possibles ont été évalués.
lère situation
2eme Situation
3eme situation
Conclusion générale.
Références
Symboles & Abréviations
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