Rétention de Samarium(III) par Particules magnétiques.
Des informations générales:
Le niveau |
Master |
Titre |
Rétention de Samarium(III) par Particules magnétiques. |
SPECIALITE |
Chimie |
Page de garde:
Sommaire:
Introduction générale
Etude bibliographique
Chapitre I: Techniques de séparations.
Introduction.
I.LES PROCEDES DE SEPARATION.
II.TECHNIQUES DE DEPOLLUTION DES EFFLUENTS AQUEUX.
III. DECONTAMINATION D’EFFLUENTS PAR ADSORPTION.
III.1. GENERALITE SUR L’ADSORPTION.
III.2. TYPES D’ADSORPTION.
III.2.1.Adsorption physique (physisorption).
III.2.2.Adsorption chimique (chimisorption).
III. 3. CAPACITES D’ADSORPTION.
III. 4. MATERIAUX ADSORBANT.
III. 5. MECANISME D’ADSORPTION.
III. 6. MODELES D’ADSORPTION.
III. 6. 1. Les modèles cinétiques d’adsorption
III. 6. 1. 1. Modèle de la cinétique du pseudo premier ordre
III. 6. 1. 2. Modèle du pseudo seconde ordre
III. 6. 2. Modèles d’isothermes d’adsorption
III. 6. 2. 1.Isotherme de Freundlich.
III. 6. 2. 2. Isothermes de Langmuir.
III. 7. APPROCHE THERMODYNAMIQUE.
Chapitre II: Généralité sur les lanthanides:
I.INTRODUCTION.
II. PROPRIETES PHYSIQUES.
III.CONFIGURATIONS ELECTRONIQUES ET PROPRIETES CHIMIQUES.
IV.METHODES D’EXTRACTION.
V.APPLICATIONS INDUSTRIELLES.
VI.REVUE SUR LE SAMARIUM.
1.HISTORIQUE.
2.CARACTERISTIQUES.
2.1.Produits disponibles.
2.2.Propriétés physicochimiques du samarium
3.UTILISATIONS.
4.EFFET SUR LA SANTE
5. EFFET BIOLOGIQUE.
6. IMPACT SUR L’ENVIRONNEMENT
Chapitre III : Les particules magnétiques.
INTRODUCTION.
I.QU’EST CE QU’UNE NANOPARTICULE ?
II. PARTICULES MAGNETIQUES.
II.1.DEFINITION D’UN FERROFLUIDE.
1.COMPOSITION CHIMIQUE.
II.2.COMPOSITION CHIMIQUE.
II.3.EXEMPLES DE QUELQUES FERROFLUIDES.
II.4.PROPRIETES MAGNETIQUES DES GRAINS PARTICULAIRES.
II.5.STABILITE.
II.6.UTILISATION DES PARTICULES MAGNETIQUES.
III.LES OXYDES DE FER MAGNETIQUES.
III.1.DEFINITION.
III.2.PRINCIPAUX TYPES DES OXYDES DE FER.
III.2.1.L’hématite (Fe2O3).
III.2.2.La magnétite (Fe3O4) et la maghémite ( y -Fe2O3).
III.3.SYNTHESE DES NANOPARTICULES D’OXYDE DE FER.
III.3.1.Conditions de synthèse.
IV.FONCTIONNALISATION DES PARTICULES MAGNETIQUES.
V.REVUE SUR LE CHARBON ACTIF.
V.1.FABRICATION.
V.2.PROPRIETES.
V.3.UTILISATIONS.
Chapitre IV: Technique d’analyse (UV-Visible)
I. 1. L’APPAREILLE UTILISE
I. 2. PRINCIPE DE SPECTROPHOTOMETRE UV/VISIBLE
Chapitre V: Protocole expérimentale
Introduction.
I.PRODUITS CHIMIQUES UTILISES.
II.APPAREILS ET VERRERIES UTILISES.
III.PREPARATION DES PRODUITS.
1.Préparation d’une solution de Samarium à 10-3mol.L-1.
2.Préparation de la solution d’arsénazo(III) à 10-3mol.L-1.
IV.PROCEDE D’EXTRACTION.
IV.1.DOSAGE DE LA SOLUTION AQUEUSE DE SAMARIUM.
V. EXTRACTION DE SAMARIUM.
V.1.DETERMINATION DU TEMPS D’EQUILIBRE.
VI.ETUDE PARAMETRIQUE
1.EFFET DE TEMPS D’AGITATION.
2.EFFET DU PH INITIAL DE LA PHASE AQUEUSE.
3.EFFET DE LA CONCENTRATION.
4.EFFET DE SEL.
5.EFFET DE LA TEMPERATURE.
VII.ETUDE DE L’ELUTION
1.CHOIX DE L’ELUANT.
2.CONCENTRATION DE L’ELUANT.
Résultats et discutions
I. ANALYSE PAR UV-VISIBLE.
1.1.COURBE D’ETALONNAGE.
1.2.CALCULS DE LA CONCENTRATION DU SAMARIUM.
II.EXTRACTION DU SAMARIUM PAR LES PARTICULES MAGNETIQUES
II.1.CINETIQUE D’ADSORPTION.
II.1.1. Détermination du temps d’équilibre
II.2. ETUDE PARAMETRIQUE.
II.2.1.EFFET DE pH.
II.2.2.EFFET DE LA CONCENTRATION INITIAL DE [Sm3+].
II.2.2.1. Isothermes D’adsorption.
a-Isotherme de Langmuir.
b-Isotherme de Freundlich.
II.2.3.EFFET DE SEL.
II.2.4.EFFET DE LA TEMPERATURE.
III.ETUDE DE L’ELUTION DU SAMARIUM.
III.1.CHOIX DE L’ELUENT.
III.2.ETUDE DE L’ELUTION DE Sm(III) PAR L’ACIDE SULFIRIQUE (H2SO4).
Conclusion générale.
Références bibliographique.
Etude bibliographique
Chapitre I: Techniques de séparations.
Introduction.
I.LES PROCEDES DE SEPARATION.
II.TECHNIQUES DE DEPOLLUTION DES EFFLUENTS AQUEUX.
III. DECONTAMINATION D’EFFLUENTS PAR ADSORPTION.
III.1. GENERALITE SUR L’ADSORPTION.
III.2. TYPES D’ADSORPTION.
III.2.1.Adsorption physique (physisorption).
III.2.2.Adsorption chimique (chimisorption).
III. 3. CAPACITES D’ADSORPTION.
III. 4. MATERIAUX ADSORBANT.
III. 5. MECANISME D’ADSORPTION.
III. 6. MODELES D’ADSORPTION.
III. 6. 1. Les modèles cinétiques d’adsorption
III. 6. 1. 1. Modèle de la cinétique du pseudo premier ordre
III. 6. 1. 2. Modèle du pseudo seconde ordre
III. 6. 2. Modèles d’isothermes d’adsorption
III. 6. 2. 1.Isotherme de Freundlich.
III. 6. 2. 2. Isothermes de Langmuir.
III. 7. APPROCHE THERMODYNAMIQUE.
Chapitre II: Généralité sur les lanthanides:
I.INTRODUCTION.
II. PROPRIETES PHYSIQUES.
III.CONFIGURATIONS ELECTRONIQUES ET PROPRIETES CHIMIQUES.
IV.METHODES D’EXTRACTION.
V.APPLICATIONS INDUSTRIELLES.
VI.REVUE SUR LE SAMARIUM.
1.HISTORIQUE.
2.CARACTERISTIQUES.
2.1.Produits disponibles.
2.2.Propriétés physicochimiques du samarium
3.UTILISATIONS.
4.EFFET SUR LA SANTE
5. EFFET BIOLOGIQUE.
6. IMPACT SUR L’ENVIRONNEMENT
Chapitre III : Les particules magnétiques.
INTRODUCTION.
I.QU’EST CE QU’UNE NANOPARTICULE ?
II. PARTICULES MAGNETIQUES.
II.1.DEFINITION D’UN FERROFLUIDE.
1.COMPOSITION CHIMIQUE.
II.2.COMPOSITION CHIMIQUE.
II.3.EXEMPLES DE QUELQUES FERROFLUIDES.
II.4.PROPRIETES MAGNETIQUES DES GRAINS PARTICULAIRES.
II.5.STABILITE.
II.6.UTILISATION DES PARTICULES MAGNETIQUES.
III.LES OXYDES DE FER MAGNETIQUES.
III.1.DEFINITION.
III.2.PRINCIPAUX TYPES DES OXYDES DE FER.
III.2.1.L’hématite (Fe2O3).
III.2.2.La magnétite (Fe3O4) et la maghémite ( y -Fe2O3).
III.3.SYNTHESE DES NANOPARTICULES D’OXYDE DE FER.
III.3.1.Conditions de synthèse.
IV.FONCTIONNALISATION DES PARTICULES MAGNETIQUES.
V.REVUE SUR LE CHARBON ACTIF.
V.1.FABRICATION.
V.2.PROPRIETES.
V.3.UTILISATIONS.
Chapitre IV: Technique d’analyse (UV-Visible)
I. 1. L’APPAREILLE UTILISE
I. 2. PRINCIPE DE SPECTROPHOTOMETRE UV/VISIBLE
Chapitre V: Protocole expérimentale
Introduction.
I.PRODUITS CHIMIQUES UTILISES.
II.APPAREILS ET VERRERIES UTILISES.
III.PREPARATION DES PRODUITS.
1.Préparation d’une solution de Samarium à 10-3mol.L-1.
2.Préparation de la solution d’arsénazo(III) à 10-3mol.L-1.
IV.PROCEDE D’EXTRACTION.
IV.1.DOSAGE DE LA SOLUTION AQUEUSE DE SAMARIUM.
V. EXTRACTION DE SAMARIUM.
V.1.DETERMINATION DU TEMPS D’EQUILIBRE.
VI.ETUDE PARAMETRIQUE
1.EFFET DE TEMPS D’AGITATION.
2.EFFET DU PH INITIAL DE LA PHASE AQUEUSE.
3.EFFET DE LA CONCENTRATION.
4.EFFET DE SEL.
5.EFFET DE LA TEMPERATURE.
VII.ETUDE DE L’ELUTION
1.CHOIX DE L’ELUANT.
2.CONCENTRATION DE L’ELUANT.
Résultats et discutions
I. ANALYSE PAR UV-VISIBLE.
1.1.COURBE D’ETALONNAGE.
1.2.CALCULS DE LA CONCENTRATION DU SAMARIUM.
II.EXTRACTION DU SAMARIUM PAR LES PARTICULES MAGNETIQUES
II.1.CINETIQUE D’ADSORPTION.
II.1.1. Détermination du temps d’équilibre
II.2. ETUDE PARAMETRIQUE.
II.2.1.EFFET DE pH.
II.2.2.EFFET DE LA CONCENTRATION INITIAL DE [Sm3+].
II.2.2.1. Isothermes D’adsorption.
a-Isotherme de Langmuir.
b-Isotherme de Freundlich.
II.2.3.EFFET DE SEL.
II.2.4.EFFET DE LA TEMPERATURE.
III.ETUDE DE L’ELUTION DU SAMARIUM.
III.1.CHOIX DE L’ELUENT.
III.2.ETUDE DE L’ELUTION DE Sm(III) PAR L’ACIDE SULFIRIQUE (H2SO4).
Conclusion générale.
Références bibliographique.
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