Caractérisation par spectroscopie diélectrique de liquides ioniques à base de piperidinium
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MEMOIRE DE MASTER |
Le niveau |
Caractérisation par spectroscopie diélectrique de liquides ioniques à base de piperidinium |
Titre |
| Génie des matériaux |
SPECIALITE |
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Sommaire:
Introduction Générale
I.1.Introduction
Chapitre I
1.2. Les liquides ioniques
1.2.1.Qu’est-ce qu’un liquide ionique?
1.1. Exemples d’ions constituant les liquides ioniques
Les cations
Les anions
1.3. Histoire des liquides ioniques
I.4. Synthèse des liquides ioniques
I.4.1. Réaction de quaternarisation de l’hétéroatome
I.4.2. Réaction d’échange d’anions
I.4.2.1. Liquides ioniques acides de Lewis
I.4.2.2. Réaction de métathèse anionique
I.4.3. Purification des liquides ioniques
I.5 Applications
1.6 Propriétés physico-chimiques
I.6.1. Point de fusion et propriétés thermiques
1.6.1.1. Point de fusion
1.6.1.2. Température de décomposition
1.6.1.3 Capacité calorifique
I.6.2. Propriétés électrochimiques
1.6.2.1. Fenêtre électrochimique
I.6.2.2. Conductivité ionique et coefficient de diffusion
1.6.3. Viscosité et densité
1.6.4. Miscibilité, solvatation et solubilité des gaz
I.6.4.1. Solubilité dans l’eau et dans les solvants organique
I.6.4.2.Solubilité des sels métallique
1.6.4.3. Solubilité des gaz
1.6.5. Sécurité et environnement
1.6.5.1. Des solvants moins dangereux
1.6.5.2. Toxicité
1.6.5.3. Dégradation des liquides ioniques
Conclusion
Référence bibliographie
Chapitre
II.1.Introduction
II.1.1.Définition d’un diélectrique
II.2.Notion de polarisation
II.2.1.polarisation à l’échelle macroscopique
II.2.2. La charge de polarisation
Distribution superficiel de charge
Distribution volumique de charge
II.2.3. Milieu diélectrique isotrope et anisotrope
II.3.1.Milieu Isotrope
II.3.2. Milieu Anisotrope
II.2.4. Polarisation à l’échelle microscopique
II.2.5 Définition des champs électriques
II.2.5.1. champs extérieures
II.2.5 2. champ de dépolarisation
II.2.5.3. champ macroscopique
II.2.5.4. Champ électrique local
II.2.5.5. Modèle de Lorentz
II.2.6.Origine de la polarisabilité
a. La polarisabilité électronique
b. La polarisabilité atomique ou anionique
c. La polarisabilité d’orientation
d. La polarisabilité inter-faciale (de charge d’espace)
II.2.7.Phénomène physique dans les milieux diélectriques
a. Polarisation des diélectriques
II.3.Définition de constante diélectrique
II.3.1.Permittivité et fréquence
II.4. Les pertes diélectriques
II.5 Conductivité électrique
II.6 Mobilité ionique
II.7.Conductivité ionique
❖ Différence entre la polarisation et la conduction
II.8 Rigidité diélectrique
II.8.1. Rupture dans les gaz
II.8.2. Rupture dans les liquides
II.8.3. Rupture dans les solides
II.9.Relaxations diélectriques
II.91. Introduction
II.9.2. Modèle de relaxation du ler ordre : Formalisme de Debye
II.9.3. Distribution des constantes de temps : Approche empirique de Cole-Cole
II. 10.Spectroscope diélectrique
II. 10.1. Définition
Linéarité
II.10.2. Avantages et limitations
II. 10.3. Fonction de réponse et spectre diélectrique
II.10.4.Circuit équivalent
II. 10.5 Influence de la température sur les isolants
Conclusion
Référence bibliographie
Chapitre III
III.1. Introduction
III.2.La différence entre ILS à base de Pipéridinium et d’autre ILS
III.3 Synthèses des Nouveaux liquides ioniques
III.3.1Synthèse des N-butyl-N-methylpiperidinium halogénures (PIP1X, où X = Br, I) et PIP 14NTf2
III.3.1.1Synthèse du N-butyl-N-methylpiperidinium bromure (PIP14Br)
III.3.1.2Synthèse du N-alkyl-N-methylpiperidinium iodure (PIP 1nI)
III.3.1.3.Synthèse de la N-butyl-N-methylpiperidinium bis (trifluorométhanesulfonyl) imide (PIP14NT₤2)
III.3.2.Synthèse liquides ioniques types bis (N-alkyls Pipéridinium)
III.3.3.Synthèses des liquides ioniques halogénures méthylène bis (alkyl Pipéridinium)
III.4.Quelque propriétés physique et chimique de ILS à base de Pipéridinium
Conclusion
Référence bibliographie
Chapitre IV
IV.1.Introduction
IV.2. Mise en place des échantillon
IV.3. Cellule de mesure et appareillage
IV.4 Mesure diélectriques
IV.5Résultat et discutions
Conclusion Générale
Référence bibliographie
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